La dt'shydrogénation des alcools secondaires a donné lieu Ù des études et des réalisations industrielles visant Ci la production des cétones correspondantes. La réaction se fait généralement en phase gazeuse, ù des températures de 400 ù 450°C, sur les catalysmrs tels que l'onjde de zinc. Ces conditions sont dictées par la thermodynamique qui impose, en particulier, l'emploi des hautes températures afin d'atteindre un équilibre favorable de la réaction. Cette exigence thermodynamique peut être tournée en dé- plaçant l'équilibre par élimination de l'un des produits (hydrogène). Ceci conduit, pour rendre cette élimination quasi automatique, Ù opérer en phase liquide. L'étude en laboratoire a montré que la dinculté provenait alors de la cinétique de la réaction. Cette étude a mis en évidence un blocage de la réaction par l'autre produit, à savoir Ea cétone formée. Elle a permis de déterminer la loi qui la régit, de chiffrer les paramètres dont elle dépend et leurs variations avec la tempéra Ure et les divers couples possibles d'alcool secondaire, cétone. A partir de ces études, l'Institut Français du Pétrole a mis au point un procédé industriel de déshydrogénation des alcools secondaires applicable en principe Ù la fabrication de toute cétone. Ce procédé travaille en phase liquide, Ù une température de l'ordre de 150°C. I1 est exempt de réactions parasites et permet d'atteindre un rendement pratiquement égal Ù 100 yo. D'autres avantages de ce procédé sont: la simplicité de l'apparpillage qui a pour corollaire la faiblesse des investissements, la réduction extrême du personnel de fabrication nécessaire et la sécurité de fonctionnement, une faible cons^ mm Ition d'énergie mécanique et calorifique. Un appareil semi-industriel de fabrication continue de cetone fonctionne actuellement Ù l'Institut Français du Pétrole. Une unité industrielle n élé construite et fonctTonne depuis près d'un an. Elle a permis de confirmer en tous points les conclusions de l'étude de laboratoire et les avantages mentionnés ci-dessus. SIiïOPSIS. The dehydrogenation of secondary alcohols has lead to research and industrial operations for the purpose of producing the corresponding ketones. It is usually carried out by a reaction in the gas phase at 400 to 450%' on catalysts such as zinc oride. These conditions are a thermodynamic necessity, high temperatures being required to achieve a satisfactory reaction equilibrium. This thermodynamic necessity can be side-tracked if the equilibrium is shifted by eliminating one of the products (hydrogene).
To make this elimination practically automatic a process in liquid phase must be adopted. Laboratory studies have shown that the diflculty lays in the
